electron ngoài cùng câu

• Thông thường, chỉ những lớp vỏ electron ngoài cùng mới liên quan đến hóa tính.
• Các trái phiếu này là rất hiệu quả vì vỏ electron ngoài cùng của nitơ có ít electron.
• Những nguyên tử này mất electron ngoài cùng của chúng, đôi khi dẫn đến mất toàn bộ vỏ electron.
• Ví dụ, số electron ngoài cùng của nguyên tố nhóm thứ nhất là 1 và số electron ngoài cùng của nguyên tố nhóm thứ hai là 2.
• Ví dụ, số electron ngoài cùng của nguyên tố nhóm thứ nhất là 1 và số electron ngoài cùng của nguyên tố nhóm thứ hai là 2.
• Sự lệch này phụ thuộc vào cường độ của trường và kiểu obitan của lớp vỏ electron ngoài cùng, như được chỉ ra bởi lý thuyết nhóm.
• Một cách khác để nghĩ về các electron hóa trị là chúng là các electron ngoài cùng trong nguyên tử, vì vậy chúng dễ bị ảnh hưởng nhất trong việc hình thành liên kết hóa học hoặc ion hóa.
• Trong số các nguyên tố hóa học, phạm vi năng lượng ion hóa là từ 3,8939 eV đối với electron ngoài cùng trong nguyên tử xêtan đến 11,567617 keV đối với electron trong cùng trong nguyên tử đồng.
• Khi hai nguyên tử tiến sát nhau, đủ gần để kết hợp hóa học—tức là hình thành liên kết hóa học với nhau—thì mỗi nguyên tử sẽ “thấy được” chủ yếu là những electron ngoài cùng của nguyên tử kia.
• Pyrokinesis: Bằng cách kiểm soát các phân tử oxy cô ấy có thể gây cháy một cách tự nhiên hoặc cô ấy có thể dập tắt bất kỳ ngọn lửa nào bằng cách thay đổi các tiềm năng ion hóa của vỏ electron ngoài cùng của nguyên tử oxy.